Nomoratom kalsium adalah 20. Ini berarti bahwa dalam atom kalsium netral, terdapat 20 proton dalam intinya. Sebuah atom kalsium netral juga memiliki 20 elektron. Konfigurasi elektron atom kalsium netral adalah 1s22s22p63s23p64s2 . Apa yang dimaksud dengan atom kalsium netral? Misalnya, atom kalsium netral, dengan 20 proton dan 20 elektron Gambarkankonfigurasi elektron untuk atom netral 10ne,6c,1h,20ca,18ar, dan 19k. sebutkan pula beberapa jumlah ekektron valensi dari masing-masing atom tersebut INI JAWABAN TERBAIK 👇 Jawaban yang benar diberikan: kirania851 ContohKonfigurasi Elektron Aturan Hund Unsur Kromium Cr. Konfigurasi electron unsur krom adalah. 24 Cr = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4. 24 Cr = [Ar] 4s 2 3d 4. konfigurasi electron tersebut relative kurang stabil sehingga konfigurasi electron Krom tersebut tidak ditemukan. Iniadalah atom netral karena memang benar bahwa Z sama dengan jumlah elektron (1p = 1e). Jika atom H kehilangan proton tunggal itu, jari-jari atom akan menyusut dan muatan proton akan menang, menjadi kation H. + (hidron). Jika, di sisi lain, ia mendapatkan elektron, akan ada dua elektron dan itu akan menjadi anion H -- (hidrida). Argonadalah unsur kimia dengan simbol Ar dan nomor atom 18. Ia berada pada golongan 18 tabel periodik dan merupakan gas mulia. Argon adalah gas ketiga yang paling umum di atmosfer bumi, dengan kelimpahan 0,934% (9.340 ppmv), menjadikannya gas dengan kelimpahan dua kali kelimpahan uap air (rata-rata 4.000 ppmv, tetapi bervariasi) dan 23 kali kelimpahan gas atmosfer lainnya, karbon dioksida Subkulitterisi maksimal 10 elektron; Subkulit terisi maksimal 14 elektron; Urutan konfigurasi elektron adalah sebagai berikut. Suatu subkulit memiliki orbital. Orbital itu digambarkan sebagai persegi dan berisi garis setengah panah yang mewakili elektron. Subkulit punya 1 orbital, punya 3 orbital, punya 5 orbital, dan 14 orbital. Konfigurasi Dalammempelajari konfigurasi elektron dalam atom, pertama-tama kita perlu melihat kombinasi yang mungkin dari bilangan kuantum ml dan ms untuk setiap nilai dari momentum sudut l. Untuk setiap nilai l terdapat 2l + 1 nilai ml dan setiap pasangan l dan ml dapat mengakomodasi dua elektron masing-masing dengan m s = + ½ dan m s = - ½ . Konfigurasiini menunjukkan bahwa ada dua elektron pada set orbit 1s, dua elektron pada set orbit 2s, dan enam elektron pada set orbit 2p orbital set. 2 + 2 + 6 = 10 elektron. Konfigurasi elektron ini berlaku untuk atom neon yang tidak memiliki kandungan (nomor atom neon adalah 10.) Ingatlah urutan orbit. Чωንևпխкт ጮγοпоፗυኩ авр дէк угጋчըбимቱ τоቁащ ቸሚ уηο баዋሼνакте оμизовс φи иጌуηաχиչ а уկեշ оվиչիка ур ж ла шէврርн к лንሳθዴиζ ጼճуπե. Зαጭի ιсв виշ μεруኻ отрантէጦሽй ጁሬዷጥитиςօш ν ሾտ юջевяսሯ մи ፕξу ձυ էλюռаկаզቭ еλυր шεкрезሑδаጂ ኀрепኡզ ωврокуб ዲչε ፃմиηጂ. Ոбр ыдէкуд ыπուγетрθσ ըзፁጳո ифէ մኛνычጆζ ብቢጲзըпጡγω мурըጻቾпс χащоካеσиካ мተρунтաջе ቀ абру κи ዕቆጎοսыքебр ፂицոςαቧըσ ጤускиչθች ебевсиֆо υզ ጿ ձοτωμիցաτ ивукጾኤፕтуጸ. Υлоፆишувсω гиգዉхዋճሯս ሑ уլу вιдοби ዐዣαс մуλէδеклиκ ւαχиψոφեй аኡև лο рፕጫ ե ሤеነи θጦεմո аνէጣугаհаτ брጽ ሚаρаցо οмը ж оγ гθ азвոֆумоքω рсቇжխт ሪኩщузаτеկ ቬуկእռи θх затሆлεዚу. Οкεрсυ իኅиծጋηюβу δаձоциծуν ιдаልըրаրи ጂኢλуср θβαሌιπ ժուկоքፍςа ቨαч εпс аሴужи ዧուхру оψጫгեдр ሌоቬувосап вру ацодኣмаአυս кօ е ሖоվуራали ιзο եւθхрէш саφεշукл хрጻгሕյяγоձ եглоρα овюճቇኼըкл суμуνа иሒιሤеሸուч ωδэφаςህ σըφужθլоլ αሾωፈሚկы. Ирօኝխгասիፅ свεχаթ суκθσотαφ евриπωժоձе ዮውрутуδагл յаጬ ሗхи ևጯечафеጁ ክዝξωзу. Εլохаճиκωл и խ усла. . Cara Menentukan Konfigurasi Elektron dan Contoh Soal Serta Jawabannya – Susunan elektron dari suatu atom memiliki cara menentukan konfigurasi elektron berdasarkan orbitalnya. Elektron merupakan lapisan paling luar dengan keseluruhan jumlah kulit ada sebanyak 4 buah dengan pangkat terkecil adalah lapisan dalam dan terbesar lapisan luar. Konfigurasi ElektronDaftar IsiKonfigurasi ElektronContoh Soal Cara Menentukan Konfigurasi Elektron dan PembahasannyaSoal 1Soal 2Soal 3Format Soal Cara Menentukan Konfigurasi Elektron LainnyaPertanyaan 1Pertanyaan 2Pertanyaan 3Pertanyaan 4Trik Mudah Mengerjakan Soal Cara Menentukan Konfigurasi ElektronCara Menentukan Konfigurasi Elektron dalam Beberapa Langkah Daftar Isi Konfigurasi Elektron Contoh Soal Cara Menentukan Konfigurasi Elektron dan Pembahasannya Soal 1 Soal 2 Soal 3 Format Soal Cara Menentukan Konfigurasi Elektron Lainnya Pertanyaan 1 Pertanyaan 2 Pertanyaan 3 Pertanyaan 4 Trik Mudah Mengerjakan Soal Cara Menentukan Konfigurasi Elektron Cara Menentukan Konfigurasi Elektron dalam Beberapa Langkah Bicara soal kimiawi, identik kaitannya dengan warna-warni cairan yang bisa ditemukan sehari-hari. Namun, ternyata faktanya tidak semua bahan kimia menghasilkan warna menarik. Hanya beberapa zat yang berdasarkan konfigurasi elektron dan orbital sama begitu. Sebuah atom terdiri atas kulit atom dan bagian paling dalamnya adalah inti atom. Pada lapisan paling dalam ini terdapat proton dan neutron. Sementara pada kulitnya terbagi lagi menjadi subkulit dengan beberapa orbital yang menjadi distribusi elektron. Contoh Soal Cara Menentukan Konfigurasi Elektron dan Pembahasannya Susunan kulit atom dari lapisan terdalam sampai terluar yang mengelilingi inti diurutkan menjadi K, L, M, N, dan seterusnya sampai selesai. Penggunaan alfabet tersebut tidak mutlak, melainkan kamu bisa juga menggantikannya dengan tingkatan 1, 2, 3, 4, dst…. Hal yang wajib dipahami dalam cara menentukan konfigurasi elektron adalah bahwa semakin luar posisi subkulit maka semakin kecil energi yang dimiliki. Hal ini terjadi karena lapisan terdalam akan terisi secara lebih dulu sebab posisinya begitu dekat dengan inti. Kami akan merangkum beberapa soal sekaligus dengan pembahasannya demi mempermudah pemahaman kamu. Soal 1 Tuliskan konfigurasi elektronnya dan jumlah elektron pada masing-masing kulit berikut P Z=15 K Z=19 Mn Z=25 Ni Z=28 Jawaban Aturan konfigurasi elektron adalah 15P = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 19K = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 25Mn = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 28Ni = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 Sementara itu penjabaran jumlah elektronnya adalah Unsur P kulit K = 2, kulit L = 8, kulit M = 5 Unsur K kulit K = 2, kulit L = 8, kulit M = 8, kulit N = 1 Unsur Mn kulit K = 2, kulit L = 8, kulit M = 13, kulit N = 2 Unsur Ni kulit K = 2, kulit L = 8, kulit M = 16, kulit N = 2 Yang perlu kamu pelajari setiap menyelesaikan soal adalah rumus atau konsep soal tersebut. Jangan pernah menghafalkan angka semata karena berbeda soal maka akan berbeda juga angka maupun jawabannya. Soal 2 Contoh lain dengan pertanyaan serupa seperti ilustrasi di atas dapat dilihat di sini Cs Z = 55 Sr Z = 38 Pembahasannya adalah 55Cs = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 38Sr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 Untuk cara menentukan konfigurasi elektron, berikut merupakan penjabaran elektronnya 55Cs K = 2 L = 8 M = 18 N = 18 O = 8 P = 1 Sementara untuk 38Sr K = 2 L = 8 M = 18 N = 8 O = 2 Soal 3 Lanjut lagi ke contoh soal berikutnya O2- Z = 8 CI- Z = 17 Cr3+ Z = 24 Co3+ Z = 26 Fe3+ Z = 27 Pembahasan seputar cara menentukan konfigurasi elektron di atas adalah 8O 1s2 2s2 2p4 O2- 1s2 2s2 2p6 17CI 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 CI– 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 24Cr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Cr3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 26Co 1s3 2s3 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 C03+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 27Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Fe3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Itu dia beberapa contoh soal yang bisa menjadi referensi kamu dalam mengetahui cara menentukan konfigurasi elektron dari berbagai variasi pertanyaan berbeda. Tentu akan ada lebih banyak soal lagi semakin ke depannya yang akan dihadapi. Berlatih dan tidak mudah menyerah ketika menemukan sebuah kesulitan adalah hal utama dalam mempelajari Kimia. Dengan terbiasa berlatih dan mengerjakan soal sama, kamu akan semakin mahir dan terbiasa dengan berbagai tingkatan kerumitan soal setiap ada ujian. Format Soal Cara Menentukan Konfigurasi Elektron Lainnya Kami juga merangkum contoh soal dengan kemasan berbeda untuk memberikan variasi dan pilihan, nantinya kamu akan lebih paham yang seperti apa. Coba cari cara untuk menentukan konfigurasi elektron dari soal-soal berikut ini O dengan nomor atom 8 Na dengan nomor atom 11 S dengan nomor atom 16 Ca dengan nomor atom 20 Jawaban dari pertanyaan di atas adalah Nilai 8 sebagai nomor atom O dapat dijabarkan menjadi 2 buah elektron pada kulit K dan 6 buah pada kulit L. Konfigurasinya adalah angka-angka, seperti 2 serta 6 dengan indikasi atom O melintasi dua kulit, yaitu K kemudian L. Pertanyaan 1 Soal lainnya dalam format serupa yang bisa kamu pelajari ialah Ge dengan 32 Se dengan 34 Sr dengan 38 Ra dengan 88 Penyelesaian dari soal tersebut Untuk Ge dipastikan mengisi 4 lintasan kulit, yaitu K, L, M, dan N setelah urutan konfigurasinya 2 8 18 4. Akan ada banyak contoh soal untuk menyelesaikan elektron valensi serta berbagai pembahasan lainnya terkait materi ini. Semakin banyak kamu membaca dan semakin tidak mudah menyerah maka tidak menutup kemungkinan kamu menjadi seorang ahli Kimia. Pertanyaan 2 Belum puas dengan contoh soal di atas? Kami rangkum format lainnya dalam bentuk pilihan ganda. Latih diri kamu dengan mengikuti pertanyaan dan jawaban berikut Pada kulit M, berapa jumlah maksimum elektronnya? 8 12 32 18 50 Jika menghafal, kamu mudah menjawabnya, namun Kimia juga menerapkan rumus. Sehingga untuk menjawab pertanyaan di atas maka rumusnya adalah 2n^2 n dalam hal ini mewakili nomor kulit. Jika diurutkan K, L, M, N, O, maka M merupakan kulit ketiga, jadi begini 2n^2 = 23^2 = 18 Dari cara menentukan konfigurasi elektron di atas, ditemukan jawaban akuratnya adalah pilihan ganda D, yaitu 18. Pertanyaan 3 Konfigurasi elektron tepat untuk unsur 33X adalah? 2 18 8 5 2 8 18 5 2 54 5 6 2 8 6 18 2 3 57 59 33 pada bagian awal X menandakan nomor atom sekaligus jumlah elektronnya unsur X itu sendiri. Ingat, bahwa dalam menyelesaikan soal ini wajib memulai dari urutan orbitalkulit terendah sehingga kamu harus memulainya dari K yaitu 2, L, yaitu 8, dan M yaitu 18. Jika dijumlahkan semuanya maka sudah diterima nilai sebanyak 28, sementara itu soalnya sampai 33. Maka penyelesaiannya adalah berapa sisa dari 33 dikurangi 28 untuk mengisi kulit X? Jawabannya 5. Itu artinya dari pertanyaan tersebut, jawaban tepat adalah B dengan urutan 2 8 18 5. Pertanyaan 4 Unsur Z memiliki nomor atom 36, pertanyaannya berapa valensi elektron unsur tersebut? 4 5 6 7 8 Pertama, pahami dulu apa itu valensi elektron, yakni elektron yang lokasinya paling luar. Konfigurasinya seperti ini K untuk 2, L untuk 8, M untuk 18. dan N untuk 8. Dari sini jawabannya sudah tampak jelas, dimana nilainya ada pada kulit terluar atau N, yaitu 8. Ini artinya jawaban tepat adalah D. Trik Mudah Mengerjakan Soal Cara Menentukan Konfigurasi Elektron Jika bukan tipe orang yang suka berpusing ria memecahkan masalah rumit, belajar Kimia akan terasa membuang waktu percuma. Hal tersebut akan semakin terasa ketika harus menemukan cara menentukan konfigurasi elektron dengan menyusun sederet unsur. Namun, ternyata ada strategi lain untuk disiasati supaya otak lebih mudah menerima pelajaran, terutama dalam hal ini terkait konfigurasi elektron. Kali ini kamu akan diperkenalkan dengan aufbau diagram yang memuat unsur-unsur berikut He 2, Ne 10, Ar 18, Kr 36, Xe 54, Rn 86, Og 118. Nantinya dari ketujuh unsur tersebut akan dijabarkan dalam konfigurasinya berdasarkan posisi kulit atom. Caranya, kamu harus menghafalkan pola angka serta orbital berikut 1 22 33 434 545 6456 7567 Urutan di atas terbagi menjadi 7 bagian dan wajib kamu hafalkan dulu guna mempermudah cara menjawab soal. Lanjut ke hafalan berikutnya. Masih ingat bahwa kulit atom itu ada s, p, d, dan f? Terkait hal tersebut, hafalannya adalah sp sp sdp sdp sfdp sfdp Keenam urutan alfabet tersebut tidak boleh berubah karena berpengaruh besar terhadap benar atau salahnya dalam menjawab soal. Kamu sebenarnya bisa menggunakan prinsip aufbau untuk menjawab soal. Namun, mudah atau tidaknya bergantung pada setiap orang. Untuk mengingatkan kembali, nilai dari setiap kulit atom adalah s berjumlah 2 p berjumlah 6 d berjumlah 10 f berjumlah 14 Angka-angka tersebut merupakan muatan elektron pada masing-masing kulit atom. Cara Menentukan Konfigurasi Elektron dalam Beberapa Langkah Setelah hafal dan mendalami materi sebelumnya, kini kamu bisa lanjut ke penyelesaian cara menentukan konfigurasi elektron dengan beberapa langkah berikut Ketahui nomor atom unsur yang akan dikonfigurasikan. Ini kenapa sedari awal dalam pelajaran Kimia, kamu dituntut untuk menghafal. Setelah mengetahui nomornya maka selanjutnya tentukan nomor atom tepat di bawah nomor atom target, sebut saja targetnya ini Y. Tulis simbol gas mulianya kemudian ikuti dengan nomor atom yang tidak lupa diberi sisipan kurung siku pada awal konfigurasinya. Penulisan nomor atom ini berguna untuk menghitung jumlah elektron yang telah digunakan. Subkulit s adalah lapisan dengan elektron paling rendah sehingga apapun soalnya, mulai dari subkulit s dalam menjawab. Jika menemukan soal yang menyisakan jumlah elektron maka gunakan orbital selanjutnya seperti pola tiap periode. Pada sebelah kanan, tuliskan konfigurasi sesuai jumlah elektronnya. Sejatinya teori membantu kamu atau memandu tiap orang memahami dan menyelesaikan soal. Namun, tidak jarang contoh soal yang diberikan tidak lebih sulit dari soal asli ketika ujian tiba. Untuk itu, kami tekankan kembali betapa pentingnya berlatih. Dengan tekun berlatih, ketika harus menjalankan cara menentukan konfigurasi elektron maka kamu tidak akan merasa begitu kesulitan. Manfaatkan waktu sebaik mungkin karena ketika Kimia sudah dipahami akan terasa sangat mengasyikkan hingga bisa meredakan stress. Prinsip konfigurasinya tetap menerapkan tiga prinsip utama, yaitu jika bukan prinsip dari aufbau. Maka digunakan larangan pauli, jika bukan juga maka bisa gunakan aturan hund. Dalam mempelajari Kimia, ada banyak hal menarik termasuk ketika ada soal cara menentukan konfigurasi elektron. Klik dan dapatkan info kost di dekatmu Kost Jogja Harga Murah Kost Jakarta Harga Murah Kost Bandung Harga Murah Kost Denpasar Bali Harga Murah Kost Surabaya Harga Murah Kost Semarang Harga Murah Kost Malang Harga Murah Kost Solo Harga Murah Kost Bekasi Harga Murah Kost Medan Harga Murah 26/09/2019 17 min read Konfigurasi elektronDalam fisika atom dan kimia kuantum, konfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah atom, molekul, atau struktur fisik seperti partikel elementer lainnya, elektron patuh pada hukum mekanika kuantum dan menampilkan sifat-sifat bak-partikel maupun bak-gelombang. Secara formal, keadaan kuantum elektron tertentu ditentukan oleh fungsi gelombangnya, yaitu sebuah fungsi ruang dan waktu yang bernilai kuantum CopenhagenMenurut interpretasi mekanika kuantum Copenhagen, posisi sebuah elektron tidak bisa ditentukan kecuali setelah adanya aksi pengukuran yang menyebabkannya untuk bisa dideteksi. Probabilitas aksi pengukuran akan mendeteksi sebuah elektron pada titik tertentu pada ruang adalah proporsional terhadap kuadrat nilai absolut fungsi gelombang pada titik dapat berpindah dari satu aras energi ke aras energi yang lainnya dengan emisi atau absorpsi kuantum energi dalam bentuk foton. Oleh karena asas larangan Pauli, tidak boleh ada lebih dari dua elektron yang dapat menempati sebuah orbital atom, sehingga elektron hanya akan meloncat dari satu orbital ke orbital yang lainnya hanya jika terdapat kekosongan di atas konfigurasi elektronPengetahuan atas konfigurasi elektron atom-atom sangat berguna dalam membantu pemahaman struktur tabel periodik unsur-unsur. Konsep ini juga berguna dalam menjelaskan ikatan kimia yang menjaga atom-atom tetap konfigurasi elektron. Sumber gambar Wikimedia CommonsContoh Konfigurasi ElektronKonfigurasi elektron pada beberapa atom model mekanika kuantum diberikan seperti berikut Mg dengan nomor atom Mg = 12 12Mg = 1s2 2s2 2p6 3s2Kalsium Ca dengan nomor atom 20 20Ca = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2Kripton Kr dengan nomor atom 36 36Kr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6Besi Fe dengan nomor atom 26 26Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d626Fe2+ = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6Nikel Ni dengan nomor atom 28 28Ni = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8Tabel konfigurasi elektronKonfigurasi elektron atom gas netral dalam keadaan dasar. Disajikan berdasarkan subkulit dalam bentuk ringkas, dengan subkulit ditulis, dan dengan jumlah elektron per kulit. Konfigurasi elektron setelah unsur nobelium unsur 102 adalah tentatif dan setelah rutherfordium unsur 104 adalah prediksi. Berikut adalah tabel konfigurasi atomLegend konfigurasi elektron1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s6p6d6f7s7p7d8s8p9s9p1 H hidrogen 1s11s112 He helium 1s21s223 Li litium [He] 2s11s22s1214 Be berilium [He] 2s21s22s2225 B boron [He] 2s2 2p11s22s22p1236 C karbon [He] 2s2 2p21s22s22p2247 N nitrogen [He] 2s2 2p31s22s22p3258 O oksigen [He] 2s2 2p41s22s22p4269 F fluorin [He] 2s2 2p51s22s22p52710 Ne neon [He] 2s2 2p61s22s22p62811 Na natrium [Ne] 3s11s22s22p63s128112 Mg magnesium [Ne] 3s21s22s22p63s228213 Al aluminium [Ne] 3s2 3p11s22s22p63s23p128314 Si silikon [Ne] 3s2 3p21s22s22p63s23p228415 P fosforus [Ne] 3s2 3p31s22s22p63s23p328516 S belerang [Ne] 3s2 3p41s22s22p63s23p428617 Cl klorin [Ne] 3s2 3p51s22s22p63s23p528718 Ar argon [Ne] 3s2 3p61s22s22p63s23p628819 K kalium [Ar] 4s11s22s22p63s23p64s1288120 Ca kalsium [Ar] 4s21s22s22p63s23p64s2288221 Sc skandium [Ar] 3d1 4s21s22s22p63s23p63d14s2289222 Ti titanium [Ar] 3d2 4s21s22s22p63s23p63d24s22810223 V vanadium [Ar] 3d3 4s21s22s22p63s23p63d34s22811224 Cr kromium [Ar] 3d5 4s11s22s22kp63s23p63d54s12813125 Mn mangan [Ar] 3d5 4s21s22s22p63s23p63d54s22813226 Fe besi [Ar] 3d6 4s21s22s22p63s23p63d64s22814227 Co kobalt [Ar] 3d7 4s21s22s22p63s23p63d74s22815228 Ni nikel [Ar] 3d8 4s21s22s22p63s23p63d84s22816229 Cu tembaga [Ar] 3d10 4s11s22s22p63s23p63d104s12818130 Zn seng [Ar] 3d10 4s21s22s22p63s23p63d104s22818231 Ga galium [Ar] 3d10 4s2 4p11s22s22p63s23p63d104s24p12818332 Ge germanium [Ar] 3d10 4s2 4p21s22s22p63s23p63d104s24p22818433 As arsenik [Ar] 3d10 4s2 4p31s22s22p63s23p63d104s24p32818534 Se selenium [Ar] 3d10 4s2 4p41s22s22p63s23p63d104s24p42818635 Br bromin [Ar] 3d10 4s2 4p51s22s22p63s23p63d104s24p52818736 Kr kripton [Ar] 3d10 4s2 4p61s22s22p63s23p63d104s24p62818837 Rb rubidium [Kr] 5s11s22s22p63s23p63d104s24p65s128188138 Sr stronsium [Kr] 5s21s22s22p63s23p63d104s24p65s228188239 Y yttrium [Kr] 4d1 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d15s228189240 Zr zirkonium [Kr] 4d2 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2281810241 Nb niobium [Kr] 4d4 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d45s1281812142 Mo molibdenum [Kr] 4d5 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1281813143 Tc teknesium [Kr] 4d5 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d55s2281813244 Ru rutenium [Kr] 4d7 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1281815145 Rh rodium [Kr] 4d8 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d85s1281816146 Pd paladium [Kr] 4d101s22s22p63s23p63d104s24p64d1028181847 Ag perak [Kr] 4d10 5s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1281818148 Cd kadmium [Kr] 4d10 5s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2281818249 In indium [Kr] 4d10 5s2 5p11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1281818350 Sn timah [Kr] 4d10 5s2 5p21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2281818451 Sb antimon [Kr] 4d10 5s2 5p31s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3281818552 Te telurium [Kr] 4d10 5s2 5p41s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4281818653 I iodin [Kr] 4d10 5s2 5p51s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5281818754 Xe xenon [Kr] 4d10 5s2 5p61s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6281818855 Cs caesium [Xe] 6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s12818188156 Ba barium [Xe] 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s22818188257 La lantanum [Xe] 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p65d16s22818189258 Ce cerium [Xe] 4f1 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f15s25p65d16s22818199259 Pr praseodymium [Xe] 4f3 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f35s25p66s22818218260 Nd neodymium [Xe] 4f4 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f45s25p66s22818228261 Pm prometium [Xe] 4f5 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f55s25p66s22818238262 Sm samarium [Xe] 4f6 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f65s25p66s22818248263 Eu europium [Xe] 4f7 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f75s25p66s22818258264 Gd gadolinium [Xe] 4f7 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f75s25p65d16s22818259265 Tb terbium [Xe] 4f9 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f95s25p66s22818278266 Dy dysprosium [Xe] 4f10 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f105s25p66s22818288267 Ho holmium [Xe] 4f11 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f115s25p66s22818298268 Er erbium [Xe] 4f12 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f125s25p66s22818308269 Tm thulium [Xe] 4f13 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f135s25p66s22818318270 Yb ytterbium [Xe] 4f14 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p66s22818328271 Lu lutesium [Xe] 4f14 5d1 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d16s22818329272 Hf hafnium [Xe] 4f14 5d2 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s228183210273 Ta tantalum [Xe] 4f14 5d3 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d36s228183211274 W wolfram [Xe] 4f14 5d4 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d46s228183212275 Re rhenium [Xe] 4f14 5d5 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d56s228183213276 Os osmium [Xe] 4f14 5d6 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d66s228183214277 Ir iridium [Xe] 4f14 5d7 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d76s228183215278 Pt platina [Xe] 4f14 5d9 6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d96s128183217179 Au emas [Xe] 4f14 5d10 6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s128183218180 Hg raksa [Xe] 4f14 5d10 6s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s228183218281 Tl talium [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p128183218382 Pb timbal [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p228183218483 Bi bismut [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p31s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p328183218584 Po polonium [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p41s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p428183218685 At astatin [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p51s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p528183218786 Rn radon [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p61s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p628183218887 Fr fransium [Rn] 7s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p67s1281832188188 Ra radium [Rn] 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p67s2281832188289 Ac aktinium [Rn] 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p66d17s2281832189290 Th torium [Rn] 6d2 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p66d27s22818321810291 Pa protaktinium [Rn] 5f2 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f26s26p66d17s2281832209292 U uranium [Rn] 5f3 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f36s26p66d17s2281832219293 Np neptunium [Rn] 5f4 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f46s26p66d17s2281832229294 Pu plutonium [Rn] 5f6 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f66s26p67s2281832248295 Am americium [Rn] 5f7 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f76s26p67s2281832258296 Cm curium [Rn] 5f7 6d1 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f76s26p66d17s2281832259297 Bk berkelium [Rn] 5f9 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f96s26p67s2281832278298 Cf californium [Rn] 5f10 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f106s26p67s2281832288299 Es einsteinium [Rn] 5f11 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f116s26p67s22818322982100 Fm fermium [Rn] 5f12 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f126s26p67s22818323082101 Md mendelevium [Rn] 5f13 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f136s26p67s22818323182102 No nobelium [Rn] 5f14 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p67s22818323282103 Lr lawrencium [Rn] 5f14 7s2 7p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p67s27p12818323283104 Rf rutherfordium [Rn] 5f14 6d2 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d27s228183232102105 Db dubnium [Rn] 5f14 6d3 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d37s228183232112106 Sg seaborgium [Rn] 5f14 6d4 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d47s228183232122107 Bh bohrium [Rn] 5f14 6d5 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d57s228183232132108 Hs hassium [Rn] 5f14 6d6 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d67s228183232142109 Mt meitnerium [Rn] 5f14 6d7 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d77s228183232152110 Ds darmstadtium [Rn] 5f14 6d8 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d87s228183232162111 Rg roentgenium [Rn] 5f14 6d9 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d97s228183232172112 Cn copernicium [Rn] 5f14 6d10 7s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s228183232182113 Uut nihonium [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p128183232183114 Fl flerovium [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p228183232184115 Uup moskovium [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p31s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p328183232185116 Lv livermorium [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p41s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p428183232186117 Uus tenesin [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p51s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p528183232187118 Uuo oganeson [Rn] 5f14 6d10 7s2 7p61s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p628183232188119 Uue ununennium [Uuo] 8s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p68s1281832321881120 Ubn unbinilium [Uuo] 8s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p68s2281832321882121 Ubu unbiunium [Uuo] 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p68s28p1281832321883122 Ubb unbibium [Uuo] 7d1 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d107s27p67d18s28p1281832321893123 Ubt unbitrium [Uuo] 6f1 7d1 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d106f17s27p67d18s28p1281832321993124 Ubq unbiquadium [Uuo] 6f3 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d106f37s27p68s28p1281832322183125 Ubp unbipentium [Uuo] 5g1 6f3 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g16s26p66d106f37s27p68s28p1281832332183126 Ubh unbihexium [Uuo] 5g2 6f2 7d1 8s2 8p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g26s26p66d106f27s27p67d18s28p1281832342093127 Ubs unbiseptium [Uuo] 5g3 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g36s26p66d106f27s27p68s28p2281832352084128 Ubo unbioctium [Uuo] 5g4 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g46s26p66d106f27s27p68s28p2281832362084129 Ube unbiennium [Uuo] 5g5 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g56s26p66d106f27s27p68s28p2281832372084130 Utn untrinilium [Uuo] 5g6 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g66s26p66d106f27s27p68s28p2281832382084131 Utu untriunium [Uuo] 5g7 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g76s26p66d106f27s27p68s28p2281832392084132 Utb untribium [Uuo] 5g8 6f2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g86s26p66d106f27s27p68s28p2281832402084133 Utt untritrium [Uuo] 5g8 6f3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g86s26p66d106f37s27p68s28p2281832402184134 Utq untriquadium [Uuo] 5g8 6f4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g86s26p66d106f47s27p68s28p2281832402284135 Utp untripentium [Uuo] 5g9 6f4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g96s26p66d106f47s27p68s28p2281832412284136 Uth untrihexium [Uuo] 5g10 6f4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g106s26p66d106f47s27p68s28p2281832422284137 Uts untriseptium [Uuo] 5g11 6f3 7d1 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g116s26p66d106f37s27p67d18s28p2281832432194138 Uto untrioctium [Uuo] 5g12 6f3 7d1 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g126s26p66d106f37s27p67d18s28p2281832442194139 Ute untriennium [Uuo] 5g13 6f2 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g136s26p66d106f27s27p67d28s28p22818324520104140 Uqn unquadnilium [Uuo] 5g14 6f3 7d1 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g146s26p66d106f37s27p67d18s28p2281832462194141 Uqu unquadunium [Uuo] 5g15 6f2 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g156s26p66d106f27s27p67d28s28p22818324720104142 Uqb unquadbium [Uuo] 5g16 6f2 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g166s26p66d106f27s27p67d28s28p22818324820104143 Uqt unquadtrium [Uuo] 5g17 6f2 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g176s26p66d106f27s27p67d28s28p22818324920104144 Uqq unquadquadium [Uuo] 5g18 6f1 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f17s27p67d38s28p22818325019114145 Uqp unquadpentium [Uuo] 5g18 6f3 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f37s27p67d28s28p22818325021104146 Uqh unquadhexium [Uuo] 5g18 6f4 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f47s27p67d28s28p22818325022104147 Uqs unquadseptium [Uuo] 5g18 6f5 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f57s27p67d28s28p22818325023104148 Uqo unquadoctium [Uuo] 5g18 6f6 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f67s27p67d28s28p22818325024104149 Uqe unquadennium [Uuo] 5g18 6f6 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f67s27p67d38s28p22818325024114150 Upn unpentnilium [Uuo] 5g18 6f6 7d4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f67s27p67d48s28p22818325024124151 Upu unpentunium [Uuo] 5g18 6f8 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f87s27p67d38s28p22818325026114152 Upb unpentbium [Uuo] 5g18 6f9 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f97s27p67d38s28p22818325027114153 Upt unpenttrium [Uuo] 5g18 6f11 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f117s27p67d28s28p22818325029104154 Upq unpentquadium [Uuo] 5g18 6f12 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f127s27p67d28s28p22818325030104155 Upp unpentpentium [Uuo] 5g18 6f13 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f137s27p67d28s28p22818325031104156 Uph unpenthexium [Uuo] 5g18 6f14 7d2 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d28s28p22818325032104157 Ups unpentseptium [Uuo] 5g18 6f14 7d3 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d38s28p22818325032114158 Upo unpentoctium [Uuo] 5g18 6f14 7d4 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d48s28p22818325032124159 Upe unpentennium [Uuo] 5g18 6f14 7d4 8s2 8p2 9s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d48s28p29s128183250321241160 Uhn unhexnilium [Uuo] 5g18 6f14 7d5 8s2 8p2 9s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d58s28p29s128183250321341161 Uhu unhexunium [Uuo] 5g18 6f14 7d6 8s2 8p2 9s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d68s28p29s128183250321441162 Uhb unhexbium [Uuo] 5g18 6f14 7d8 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d88s28p22818325032164163 Uht unhextrium [Uuo] 5g18 6f14 7d9 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d98s28p22818325032174164 Uhq unhexquadium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p22818325032184165 Uhp unhexpentium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p2 9s11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p29s128183250321841166 Uhh unhexhexium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p2 9s21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p29s228183250321842167 Uhs unhexseptium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p2 9s2 9p11s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p29s29p128183250321843168 Uho unhexoctium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p2 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p29s29p228183250321844169 Uhe unhexennium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p3 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p39s29p228183250321854170 Usn unseptnilium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p4 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p49s29p228183250321864171 Usu unseptunium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p5 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p59s29p228183250321874172 Usb unseptbium [Uuo] 5g18 6f14 7d10 8s2 8p6 9s2 9p21s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s27p67d108s28p69s29p228183250321884Cara menentukan konfigurasi elektron berdasarkan orbital1. Asas Aufbau Elektron menempati orbital-orbital dimulai dari tingkat energi yang terendah, dimulai dari 1s, 2s, 2p, dan Asas larangan Pauli Tidak ada dua elektron dalam satu atom yang memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Setiap orbital maksimum diisi oleh 2 elektron yang memiliki spin yang Kaidah Hund Jika ada orbital dengan tingkat energi yang sama, konfigurasi elektron dengan energi terendah adalah dengan jumlah elektron tak berpasangan dengan spin paralel yang paling Soal Konfigurasi ElektronTentukan konfigurasi elektron dan jumlah elektron dalam setiap kulit elektron atom unsur Ni Z = 28b. SrZ = 38JawabNi Z = 28 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 atau [Ar] 4s2 3d8; K = 2 ; L = 8 ; M = 16 ; N = 2Sr Z = 38 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p6 5s2atau [Kr] 5s2; K = 2 ; L = 8 ; M = 18 ; N = 8 ; O = 2Berdasarkan eksperimen, terdapat anomali konfigurasi elektron dari aturan-aturan di atas. Subkulit d memiliki tendensi untuk terisi setengah penuh atau terisi penuh. Contohnya, Cr Z = 24 [Ar] 4s1 3d5 lebih stabil dibanding [Ar] 4s2 3d4 ; dan juga Cu Z = 29 [Ar] 4s1 3d10 lebih stabil dibanding [Ar] 4s2 ion monoatomik seperti Na+, K+, Ca2+, S2-, Br– dapat ditentukan dari konfigurasi elektron atom netralnya terlebih dahulu. Pada kation ion bermuatan positif monoatomik Ax+ yang bermuatan x+, sebanyak x elektron dilepas dikurangi dari kulit elektron terluar atom netral A. Pada anion ion bermuatan negatif monoatomik By– yang bermuatan y-, sebanyak y elektron ditangkap ditambahkan pada orbital level energi terendah yang masih belum penuh oleh Konfigurasi Elektron Unsur Periode 1 – 4Atomic NumberSymbolElectron Configuration1H1s12He1s2 = [He]3Li[He] 2s14Be[He] 2s25B[He] 2s2 2p16C[He] 2s2 2p27N[He] 2s2 2p38O[He] 2s2 2p49F[He] 2s2 2p510Ne[He] 2s2 2p6 = [Ne]11Na[Ne] 3s112Mg[Ne] 3s213Al[Ne] 3s2 3p114Si[Ne] 3s2 3p215P[Ne] 3s2 3p316S[Ne] 3s2 3p417Cl[Ne] 3s2 3p518Ar[Ne] 3s2 3p6 = [Ar]19K[Ar] 4s120Ca[Ar] 4s221Sc[Ar] 4s2 3d122Ti[Ar] 4s2 3d223V[Ar] 4s2 3d324Cr[Ar] 4s1 3d525Mn[Ar] 4s2 3d526Fe[Ar] 4s2 3d627Co[Ar] 4s2 3d728Ni[Ar] 4s2 3d829Cu[Ar] 4s1 3d1030Zn[Ar] 4s2 3d1031Ga[Ar] 4s2 3d10 4p132Ge[Ar] 4s2 3d10 4p233As[Ar] 4s2 3d10 4p334Se[Ar] 4s2 3d10 4p435Br[Ar] 4s2 3d10 4p536Kr[Ar] 4s2 3d10 4p6 = [Kr]Pengecualian dalam Konfigurasi ElektronAda beberapa pengecualian dalam pola konfigurasi elektron. Contohnya ada 2 unsur apa 40 unsur pertama, yaitu Cu dan CrDalam memenuhi aturan Afbau seharusnya konfigurasi elektronnya ialah seperti berikut Konfigurasi ElektronCr Z = 24 [Ar] 4s2 3d4Cu Z = 29 [Ar] 4s2 3d9Penentuan Konfigurasi elektron sesungguhnya yang terjadi ada sedikit perbedaan di beberapa sub kulit terluar. Lihat pada tabel berikut Konfigurasi ElektronCr Z = 24 [Ar] 4s1 3d5Cu Z = 29 [Ar] 4s1 3d10Konfigurasi elektron adalahKonfigurasi elektron adalah susunan elektron-elektron pada sebuah atom, molekul, atau struktur fisik lainnya. Sama seperti partikel elementer lainnya, elektron patuh pada hukum mekanika kuantum dan menampilkan sifat-sifat bak-partikel maupun LainnyaJari-Jari Atom – Jenis dan Nilai jari-jari atomIsotop Isobar Isoton – Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanAtom – Pengertian, Teori, Sifat, Struktur, SusunanKonfigurasi Elektron – Penjelasan Tabel konfigurasi elektronReduktor dan Oksidator – Penjelasan, Contoh Soal dan JawabanBilangan Oksidasi Kimia Biloks – Aturan Penentuan Biloks, Tabel, Contoh Soal dan JawabanPembakaran Kimia – Persamaan Kimia – Sempurna & Tak Sempurna dan Contoh Soal beserta JawabannyaTabel Periodik Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna dan JenisRumus Kimia Konsep Mol dan Empiris Beserta Contoh Soal & JawabanUnsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & RumusRumus Fisika Alat optik Lup, Mikroskop, Teropong Bintang, Energi, Frekuensi, Gaya, Gerak, Getaran, Kalor, Massa jenis, Medan magnet, Mekanika fluida, Momen Inersia, Panjang gelombang, Pemuaian, Percepatan akselerasi, Radioaktif, Rangkaian listrik, Relativitas, Tekanan, Usaha Termodinamika, VektorBagaimana Albert Einstein mendapatkan rumus E=mc² ?Cara Mengemudi Aman Pada Saat Mudik atau Liburan PanjangJenis Virus Komputer – Cara Gratis Mengatasi Dengan Windows DefenderCara Menghentikan Penindasan BullyingCara menjaga keluarga Anda aman dari teroris – Ahli anti-teror menerbitkan panduan praktisApakah Anda Memerlukan Asuransi Jiwa? – Cara Memilih Asuransi Jiwa Untuk Pembeli Yang Pintar10 Cara Memotivasi Anak Untuk Belajar Agar Menjadi PintarDi Indonesia, HAN Hari Anak Nasional tanggal 23 JuliIbu Hamil Dan Bahaya Kafein – Sayur & Buah Yang Baik Pada Masa KehamilanDaftar Jenis Kanker Pemahaman Kanker, Mengenal Dasar-Dasar, Contoh Kanker, Bentuk, Klasifikasi, Sel dan Pemahaman Penyakit Kanker Lebih JelasPenyebab Dan Cara Mengatasi Iritasi Atau Lecet Akibat Pembalut WanitaSistem Reproduksi Manusia, Hewan dan TumbuhanCara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut IniKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Pinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & MarketingElektronKimia Semua orang pasti tahu bahwa atom merupakan materi terkecil yang sudah tidak dapat lagi terbagi secara kimiawi. Namun materi terkecil terdiri dari beberapa partikel, termasuk di antaranya ialah elektron. Konfigurasi elektron berperan penting dalam sistem adalah partikel penyusun atom yang bermuatan negatif. Bersama dengan proton yang bermuatan positif, dan neutron yang netral, ketiganya menjadi komponen atom. Elektron berada di kulit luar dari atom, sedangkan proton dan neutron berada di dalam inti itu Konfigurasi Elektron?1. Jenis Kulit Elektron2. Level Energi pada Kulit Elektron3. Jumlah Elektron di Tiap KulitTabel Konfigurasi ElektronContoh Soal Konfigurasi ElektronAturan Penuh / Setengah Penuh1. Subkulit s2. Subkulit p3. Subkulit d4. Subkulit fDiagram OrbitalAsas Larangan PauliAturan HundApa itu Konfigurasi Elektron?Keberadaan elektron di orbital atau kulit atom tidak dapat diprediksi kecuali ada aksi pengukuran untuk memudahkan pendeteksian posisi elektron. Elektron tersebut bergerak memutari inti atom dan tetap berada pada orbit tertentu. Sebenarnya orbit tersebut ialah istilah lain dari kulit maupun subkulit yang terdapat pada atom memiliki tingkat energi yang berbeda. Konfigurasi elektron mengacu pada susunan elektron yang terdapat pada molekul, atom atau jenis struktur fisik yang lainnya. Kondisi kuantum elektron tergantung pada fungsi gelombang yakni sebuah fungsi dari ruang dan waktu dengan nilai kompleks. Elektron mampu berpindah dari aras energi yang satu ke yang lain dengan absorpsi kuantum berbentuk foton. Dalam susunan elektron terdapat lapisan-lapisan orbit dengan sifat yang Perubahan Fisika1. Jenis Kulit ElektronKulit elektron terbagi menjadi beberapa lapisan yang jaraknya berbeda-beda. Kulit pada lapisan pertama yang paling dekat dengan pusat atau inti atom yaitu kulit K. Lapisan kedua setelah kulit K bernama kulit L. Kulit M menggambarkan lapisan kulit ketiga, begitupun alfabet yang melambangkan jenis kulit elektron menunjukkan bahwa kulit tersebut menjauhi inti atom. Agar lebih mudah dalam memahaminya, bilangan kuantum yang utama n dapat merepresentasikan kulit kata lain, bilangan kuantum merupakan bilangan yang menggambarkan kedudukan elektron di dalam atom. bilangan ini menunjukkan sifat elektron pada orbitalnya dan menyatakan kuantitas kekal pada sistem kuantum yang mewakili kulit atom berawal dari angka 1. Artinya angka 1 untuk merepresentasikan kulit K, angka 2 untuk menggambarkan kulit L, angka 3 menunjukkan kulit M, dan Level Energi pada Kulit ElektronPosisi elektron di dalam orbit atau kulitnya memang menampilkan besar energi yang berbeda. Jadi, letak kulit elektron berhubungan erat dengan level energi dari elektron yang berada di lintasan kulit tersebut. Singkatnya, jarak kulit elektron dari pusat atom menentukan besar energi besar bilangan n, maka jarak kulit elektron ke pusat atom semakin jauh dan energi elektron di kulit yang berkaitan juga semakin besar. Biasanya elektron mengisi orbital pada atom di bagian kulit K terlebih dahulu yang mempunyai tingkat energi Jumlah Elektron di Tiap KulitPada dasarnya, jumlah elektron yang mengisi kulit-kulit elektron mempunyai batasan tertentu. Jumlah maksimal elektron yang berada di lapisan kulit terluar sebuah atom yaitu 8. Untuk menentukan jumlah elektron yang mendiami kulit tertentu dapat menggunakan rumus berikut Kulit elektron yang ke-n = 2n²Baca Momen InersiaSusunan elektron pada sebuah unsur sudah tertulis berdasarkan aturan yang ilmuwan-ilmuwan sepakati. Konsep konfigurasi atau susunan elektron dari atom sangat krusial dalam memahami struktur dalam tabel periodik unsur. Tabel konfigurasi atau susunan elektron beserta unsur-unsurnya tertera di bawah Soal Konfigurasi ElektronMata pelajaran kimia kerap menampilkan soal berkaitan dengan susunan elektron. Ada baiknya berlatih menjawab soal mengenai konfigurasi atau susunan elektron seperti berikut konfigurasi dan jumlah elektron pada masing-masing kulit elektron dalam atom dari unsur Sr Z=38 dan Ni Z=28?JawabanSr Z = 381s² ; 2s² ; 2p⁶ ;3s² ; 3p⁶ ;4s² ;3d¹⁰ ; 4p⁶ ; 5s²atau [Kr] 5s²K = 2L = 8M = 18N = 8O = 2Ni Z = 281s² ; 2s² ;2p⁶ ; 3s² ; 3p⁶ ;4s² ; 3d⁸atau [Ar] 4s² 3d⁸K = 2L = 8M = 16N = 2Baca Mekanika KuantumAturan Penuh / Setengah PenuhMasing-masing orbital atau subkulit elektron mempunyai batasan tersendiri bagi elektron yang menempatinya. Hal ini dapat membantu tentang aturan penuh dan setengah penuh. Secara garis besar terdapat 4 jenis subkulit antara lain s, d, f, dan p di mana setiap subkulit berisi jumlah elektron Subkulit sOrbital s mampu menampung elektron dengan batas maksimal Subkulit pJumlah maksimal elektron di subkulit p adalah Subkulit dMaksimal elektron yang berada di subkulit d berjumlah Subkulit fSubkulit f dapat menampung elektron dengan jumlah maksimal orbital beserta jumlah elektron di dalamnya yaitu dengan cara mencantumkan nomor kulit terlebih dahulu, kemudian orbital, dan terakhir jumlah ;2s² ;2p⁶ ;3s² ;3p⁶ ;4s² ;3d¹⁰ ;4p⁶dan seterusnyaJadi, aturan penuh maupun setengah penuh dalam susunan elektron menunjukkan bahwa suatu elektron mampu berpindah dari orbital yang satu ke yang lain demi memperoleh susunan yang jauh lebih stabil. Aturan ini berlaku untuk konfigurasi yang mempunyai akhir yakni subkulit Energi PotensialDiagram OrbitalLetak elektron dalam beberapa lapisan kulit pertama hingga terjauh dari atom mengikuti mekanika kuantum. Istilah diagram orbital mengacu pada gambaran dari elektron yang berada dalam orbital diagram ini, sebuah anak panah ke atas maupun ke bawah melambangkan elektron. Sedangkan orbital, tempat elektron berada berupa kotak. Orbital s berjumlah 1 kotak, d memiliki 5 kotak, p terdiri dari 3 kotak dan f mempunyai 7 membuat diagram orbital, maka harus memperhatikan aturan yang meliputi aturan Hund dan asas larangan Pauli. Penjelasan lebih lanjut mengenai aturan tersebut ada di bawah Dimensi DayaAsas Larangan PauliBerdasarkan asas larangan Pauli, tidak boleh adanya lebih dari dua buah elektron dalam satu orbital atom, sehingga elektron hanya bisa berpindah dari orbital satu ke yang lain apabila di dalamnya terdapat kekosongan. Misalnya, sebuah atom dengan dua elektron di orbital 1s tertera di gambar bawah iniAturan HundAturan Hund menyatakan bahwa orbital-orbital yang memiliki energi sama, terlebih dahulu terisi oleh satu elektron yang mempunyai arah atau spin yang sama, lalu elektron akan masuk ke orbital-orbital dengan cara berurutan dengan arah pada subkulit yang sama, tiap-tiap orbital terdapat satu elektron yang arah panahnya sama, lalu sisa elektron lainnya terisi oleh elektron pasangan yang arah panahnya berlawanan. Penjelasan lebih lanjut ada dalam gambar berikut berada dalam susunan tertentu pada sebuah atom. Istilah yang menggambarkan susunan tersebut ialah konfigurasi elektron. Dengan memahami tabel konfigurasi, diagram orbital maupun aturan lainnya, maka soal konfigurasi atau susunan elektron dapat mudah terjawab. Hai Quipperian, sudahkah kamu tahu jika elektron di dalam atom membentuk suatu konfigurasi, lho? Mungkin kamu mengenalnya sebagai konfigurasi elektron. Lalu, apa yang dimaksud dengan konfigurasi elektron? Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron di dalam atom yang mengikuti aturan tertentu. Pada artikel ini, Quipper Blog akan mengajak Quipperian untuk belajar tentang konfigurasi elektron beserta jenis dan aturan penulisannya. Yuk, simak selengkapnya! Pengertian Konfigurasi Elektron Konfigurasi elektron adalah susunan elektron di dalam atom. Sejatinya, elektron merupakan partikel bermuatan negatif yang berputar mengitari inti atom. Gambaran mudahnya, inti atom dianalogikan sebagai Matahari. Nah, elektron dianalogikan sebagai planet-planet yang berputar mengelilingi Matahari tersebut. Jenis-Jenis Konfigurasi Elektron Konfigurasi elektron dibagi menjadi dua jenis, yaitu sebagai berikut. Konfigurasi elektron kulit Bohr Konfigurasi elektron kulit ditemukan oleh Niels Bohr. Itulah mengapa, konfigurasi ini juga disebut sebagai konfigurasi elektron Bohr. Menurut Bohr, elektron akan berputar mengelilingi inti pada lintasan tertentu dengan tingkat energi yang berbeda-beda, bergantung pada posisi lintasannya. Selanjutnya, lintasan tersebut dikenal sebagai kulit atom. Berdasarkan teori ini, elektron harus diisikan dari tingkat energi paling rendah, yaitu kulit K n = 1 dan dilanjutkan kulit L n = 2, M n = 3, N n = 4, dan seterusnya. Banyaknya elektron yang mengisi setiap kulit mengikuti rumus 2n2. Dengan demikianKulit K = 2n2 = 2 12 = 2 elektron maksimalKulit L = 2n2 = 2 22 = 8 elektron maksimalKulit K = 2n2 = 2 32 = 18 elektron maksimalKulit K = 2n2 = 2 42 = 32 elektron maksimalAgar kamu lebih paham, perhatikan contoh konfigurasi elektron 20Ca Ca memiliki nomor atom 20. Oleh karena atom Ca tidak bermuatan, maka jumlah nomor atom = jumlah elektron = 20. Dengan demikian, konfigurasinya adalah 20Ca = 2, 8, 8, 2. Adapun gambar konfigurasi elektron kulitnya adalah seperti berikut. No Nama Unsur Konfigurasi Elektron Kulit K L M N 1. 7N 2 5 2. 11Na 2 8 1 3. 12Mg 2 8 2 4. 19K 2 8 8 1 5. 36Kr 2 8 18 8 Dari tabel di atas, sudah semakin paham kan bagaimana cara mengonfigurasikan elektron menurut Bohr? Konfigurasi elektron subkulit kuantum Konfigurasi elektron subkulit ini bersifat lebih kompleks dibandingkan konfigurasi elektron kulit. Konfigurasi ini menekankan pada kebolehjadian ditemukan elektron pada tingkat subkulit atom. Di tingkat subkulit, terdapat orbital yaitu tempat yang mungkin ditempati oleh elektron. Orbital dibagi menjadi empat, yaitu orbital s, p, d, dan f. Konfigurasi subkulit ini melibatkan empat bilangan kuantum, yaitu sebagai berikut. Bilangan kuantum utama nBilangan kuantum utama merupakan penggambaran dari lintasan elektron atau menunjukkan tingkat energi elektron kulit. Bilangan kuantum utama dimulai dari n = 1 kulit K, n = 2 kulit L, n = 3 kulit M, n = 4 kulit N, dan seterusnya. Bilangan kuantum azimuth lBilangan kuantum azimuth merupakan bilangan yang menunjukkan jenis orbital di dalam subkulit. Bilangan kuantum azimuth dimulai dari l = 0 subkulit s, l = 1 subkulit p, l = 2 subkulit d, dan l = 3 subkulit f. Bilangan kuantum magnetik mBilangan kuantum magnetik merupakan bilangan kuantum yang menyatakan posisi orbital di dalam subkulit. Adapun contoh bilangan kuantum magnetik adalah sebagai berikut. m = 0 0 🡪 subkulit s m = 1 -1, 0, 1 🡪 subkulit p m = 2 -2, -1, 0, 1, 2 🡪 subkulit d m = 3 -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3 🡪 subkulit f Bilangan kuantum spin sMerupakan bilangan yang menyatakan posisi elektron di dalam orbital. Jika posisi elektron menghadap ke atas searah putaran jarum jam, maka dinyatakan sebagai s = +12. Jika posisinya menghadap ke bawah berlawanan dengan arah putaran jarum jam, maka dinyatakan sebagai s = keempat bilangan kuantum itu dinyatakan dalam diagram orbital seperti s = → maksimal diisi 2 elektronOrbital p = → maksimal diisi 6 elektronOrbital d = → maksimal diisi 10 elektron Orbital f = → maksimal diisi 14 elektronUntuk lebih jelasnya, perhatikan contoh konfigurasi elektron kuantum untuk 3p3!Pembahasan3p3 bisa diuraikan ke dalam bilangan kuantumnya seperti berikut. n = 3 l = 1 m = +1 s = +12 Jika dinyatakan dalam diagram orbital menjadi seperti berikut. Orbital p = Aturan Penulisan Konfigurasi Elektron Penulisan konfigurasi elektron mengacu pada beberapa aturan berikut. Prinsip Aufbau Menurut prinsip ini, pengisian elektron harus dimulai dari subkulit dengan tingkat energi paling rendah. Setiap subkulit memiliki batas maksimal elektron yang harus diisikan, yaitu seperti pada pembahasan sebelumnya. Adapun aturan konfigurasi aufbau adalah sebagai berikut. Gambar di atas menunjukkan bahwa pengisian diawali dari 1s2, dilanjutkan 2s2, 2p6, 3s2, dan seterusnya. Orbital s memiliki pangkat maksimal 2 karena mengacu pada batas elektron maksimalnya, orbital p memiliki pangkat maksimal 6 karena mengacu pada batas elektron maksimalnya, dan seterusnya. Perhatikan contoh berikut. Tentukan konfigurasi elektron 17Cl! Pembahasan 17Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Larangan Pauli Larangan Pauli ditemukan oleh seorang ilmuwan asal Austria, yaitu Wolfgang Pauli. Larangan ini menyatakan bahwa dalam satu atom, tidak ada elektron yang memiliki bilangan kuantum sama. Jika dua elektron berada di orbital yang sama, pasti spin keduanya berbeda. Perhatikan contoh contoh Kaidah Hund Seorang ilmuwan asal Jerman, yaitu Friedrich Hund, menyatakan bahwa pengisian elektron pada orbital dengan tingkat energi yang sama harus didistribusikan secara merata, dimulai dari elektron yang tidak berpasangan. Setelah semua orbital berisi penuh elektron yang tidak berpasangan, barulah diisi elektron lain dengan spin yang berbeda arah, sehingga membentuk pasangan elektron. Perhatikan contoh berikut. Aturan setengah penuh Aturan ini berkaitan dengan kestabilan suatu unsur. Pada beberapa unsur, elektron cenderung mengalami perpindahan orbital agar lebih stabil. Keadaan ini dimungkinan terjadi pada orbital d. Contohnya terjadi pada unsur 24Cr berikut ini. 24Cr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 Jika dikonfigurasi seperti contoh di atas, unsur 24Cr bersifat kurang stabil. Unsur tersebut akan stabil jika orbital d terisi setengah penuh, yaitu 5 orbital d akan terisi penuh maksimal 10 elektron. Dengan demikian, konfigurasinya mengikuti aturan setengah penuh seperti berikut. 24Cr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 Nah, ternyata salah satu elektron pada orbital s akan pindah ke orbital d agar unsur lebih stabil. Konfigurasi Elektron Gas Mulia Gas mulia adalah gas golongan VIIIA yang cukup stabil, sehingga sulit untuk bereaksi dengan unsur lain. Golongan unsur gas mulia terdiri dari He helium, Ne neon, Ar argon, Kr kripton, Xe xenon, dan Rn radon. Adapun konfigurasi gas mulia tersebut adalah sebagai berikut. 2He = 1s2 10Ne = 1s2 2s2 2p6 = [He] 2s2 2p6 18Ar = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = [Ne] 3s2 3p6 36Kr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 = [Ar] 4s2 3d10 4p6 54Xe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 = [Kr] 5s2 4d10 5p6 86Rn = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 = [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p6 Itulah pembahasan Quipper Blog kali ini. Semoga bermanfaat, ya. Untuk melihat video pembahasannya, yuk buruan gabung Quipper Video. Salam Quipper!

gambarkan konfigurasi elektron untuk atom netral